什么是吉布斯自由能?
1、吉布斯自由能公式吉布斯自由能(Gibbsfreeenergy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
2、(1)G:吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数,又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
3、吉布斯自由能 自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。
4、其中,G为吉布斯自由能,单位为焦耳(J)。H为系统的总热力学能量,即系统的内能,单位为焦耳(J)。T为温度,单位为摄氏度(℃)。S为系统的熵,单位为焦耳每摄氏度(J/℃)。
吉布斯判据的内容
焓判据 科学家普遍认为,化学反应向放热(焓减小)的方向自发进行。熵判据 由于一些反应是吸热反应,但其在一定温度下也能自发进行(如CO2和C),于是科学家们意识到焓判据并不全面。
熵判据用于隔离系统 吉布斯函数用于恒温恒压过程,非体积功=0 G = U TS + pV = H TS, 其中U是系统的内能,T是温度(绝对温度,K),S是熵,p是压强,V是体积,H是焓。
熵判据的公式为dS-δQ/T≥0,当系统经绝热过程由始态到终态时,系统的熵变不会小于0,在绝热可逆过程中,熵变等于0;在绝热不可逆过程中,熵变大于0。
吉布斯函数的概述
吉布斯函数是系统吉布斯的广延性质吉布斯,具有能量的量纲。由于H,S,T都是状态函数,因而G也必然是一个状态函数。编辑本段应用 概述 当体系发生变化时,G也随之变化。
吉布斯函数,即吉布斯自由能(G)。ΔG=ΔH-TΔS 式中H为焓;T为热力学温度;S为熵。在恒温恒压和理想状态下,一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少;而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。
物理意义是:在等温等压的平衡态封闭系统,吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。(1)G:吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数,又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
gibbs函数的概念:吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中,除体积变化所做的功以外,从系统所能获得的最大功。
G 吉布斯函数:定义:G=U-TS+pV,H是焓(H=U+pV),S是熵dS=dQ/T。(U是内能,T温度,Q热量,V体积,p压强)。
吉布斯函数就是吉布斯自由能,定义式:G=H-TS。由美国物理化学家吉布斯定义,单位为J或KJ,由于H,T,S都是状态函数,G也是状态函数。相关量就是H,T,S。