题中exp是怎么算出来的
exp怎么算如下：在数学和计算科学中，exp表示以自然常数e为底的指数函数。即，exp(x)等于e的x次方。exp函数在复数域上也有定义，它在实数域上的表现形式为连续的无穷级数，而在复数域上则表现为连续的无穷积分。
exp是指数函数运算。在数学中，exp表示以e（约等于71828）为底的指数函数。也就是说，exp（x）等于e的 x次方。指数函数在数学和物理中都有广泛应用。它的特性有递增性，即对于所有的实数x，都有exp（x）1。
exp是以自然对数底数e为底数的指数运算。exp，高等数学里以自然常数e为底的指数函数，它同时又是航模名词，全称Exponential指数曲线。在医药说明中，EXP是指使用期限，即Expiry date。
“Arrhenius方程”是什么?
1、阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）是化学术语，是瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。
2、阿伦尼乌斯方程，化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作k=Ae－Ea/RT。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。
3、阿仑尼乌斯(Arrhenius)方程 大多数反应温度对反应速率的影响比浓度更为显著，温度升高时，绝大多数化学反应速率增大。Arrhenius根据大量的实验数据，提出了著名的Arrhenius经验公式，即速率常数与温度之间的关系式(12-8)。
4、阿伦尼乌斯方程可以表示为以下形式：lnk=lnk0-Ea/RT Ea 表示活化能。
5、k=Aexp(-Ea/RT) A为指前因子(也称频率因子)。是一个常数 性质：阿伦尼乌斯公式k=A·e-Ea/RT中，k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能，式中的A称为指前因子。
阿伦尼乌斯方程
年，他和德国化学家威廉·奥斯特瓦尔德创办了一份有影响力的科学杂志，名为《物理化学杂志》。
它是一个只由反应本性决定而与反应温度及系统中物质浓度无关的常数，与k具有相同的量纲。A是反应的重要动力学参量之一。 阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。
阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。
他们都是描述温度对反应速率的影响，活化能的公式方程。且阿伦尼乌斯定律是在范特霍夫方程的基础上加以总结提出来的。相比较范特霍夫方程，阿伦尼乌斯方程更加精确一些。
水的电离常数（Kw）是指在特定温度下，水自发电离产生的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度乘积的值。在25摄氏度下，水的电离常数Kw为0 x 10^-14。
如何求阿伦尼乌斯经验公式的积分形式?
公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。
阿伦尼乌斯公式表述如下：sin(A ± B) = sin(A)cos(B) ± cos(A)sin(B)其中A和B是任意角度。指数式（Exponential form）：阿伦尼乌斯公式没有直接的指数形式，因为它涉及三角函数而非指数函数。
微分形式：定积分形式：阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况，这时A和Ea变化不大，阿伦尼乌斯方程有很好的适用性。
阿伦尼乌斯公式的表达式为：π＝（1/1×3）＋（1/5×7）（1/3）＋（1/9×11）（1/3）（2/5）＋（1/13×15）（1/3）（2/5）（3/7）。其中，圆周率π可以通过公式右侧的无穷级数来逼近计算。
阿伦尼乌斯公式如何计算?
阿伦尼乌斯公式阿伦尼乌斯公式的例题：k=Ae-Ea/RT 阿伦尼乌斯公式(Arrhenius equation )由瑞典阿伦尼乌斯公式的例题的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Aexp(指数式)。
阿累尼乌斯方程是k=Ae-Ea/RT。阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作k=Ae-Ea/RT（指数式）。
阿伦尼乌斯公式表述如下：sin(A ± B) = sin(A)cos(B) ± cos(A)sin(B)其中A和B是任意角度。指数式（Exponential form）：阿伦尼乌斯公式没有直接的指数形式阿伦尼乌斯公式的例题，因为它涉及三角函数而非指数函数。
公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。
阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。
阿累尼乌斯方程的数学式是什么呢?
1、阿仑尼乌斯方程 lgη=lgA+Ea／303RT 式中阿伦尼乌斯公式的例题，A称为指前因子或表观频率因子阿伦尼乌斯公式的例题，其单位与k相同阿伦尼乌斯公式的例题；Ea称为阿累尼乌斯活化能(简称活化能)阿伦尼乌斯公式的例题，其单位为kJmol-1。上式是定量表示k与T之间的关系。
2、阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）是化学术语，是瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。
3、阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Ae（指数式）。
4、公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。